A 11 kémiai reakciók
A természetben jelen lévő különböző anyagok egymással folyamatosan kölcsönhatásba lépnek . Olyan dolgok, mint a világítás, a drog feloldása vízben vagy légzés közben, engedelmeskednek a kémiai reakcióknak.
Ebben a cikkben megnézzük a leggyakoribb kémiai reakciók típusát.
Kémiai reakció: a koncepció magyarázata
Kémiai reakcióval megértjük mindazokat az anyagokat, amelyekben kémiai kötések generálódnak vagy törnek, új vegyületeket generálva. A kezdeti vegyületek az úgynevezett reagensek, míg a reakció eredménye a termékek .
Ezek a reakciók bizonyos esetekben reverzibilisek lehetnek, képesek visszatérni a reagensekhez a korábbi állapotukhoz, de más esetekben elhasználódnak, ez a reakció visszafordíthatatlan. Amint a reakció megtörténik, van egy pillanat, amikor a reagens és a termék közötti egyensúly keletkezik és a reakció megszűnik. Mindenesetre az atomokat nem hozták létre vagy semmisítették meg, hanem csak átalakítják, ahogyan az energia megőrzésével történik.
Főbb kémiai reakciók
Számos lehetséges mód van arra, hogy a vegyületek között kölcsönhatás alakuljon ki, különböző jellemzőkkel és sajátosságokkal. A vegyületek közötti kémiai reakciók közül néhány a következő .
1. szintézis vagy addíciós reakciók
Az ilyen típusú kémiai reakciókban két vagy több anyagot egyesítünk, hogy egyetlen vegyületet képezzünk . Példa erre a fém és oxigén kombinációja oxidok előállítására.
2. Bomlási reakciók
A bomlási reakciók azok, amelyekben egy adott vegyület bomlik és eloszlik két vagy több anyagban. Ez történik például a víz elektrolízisével, amikor a vizet hidrogénre és oxigénre szétválasztják.
3. Mozgás, helyettesítés vagy csere reakciók
Az egyik olyan kémiai reakció, amelyben a vegyület egyik eleme kölcsönhatásuk következtében átadódik a másiknak . Ebben az esetben a lyukasztott elemet a másik komponens vonzza, amelynek nagyobbnak kell lennie, mint a kezdeti vegyületnek.
4. Ionos reakciók
Ez egyfajta kémiai reakció, amely akkor következik be, amikor az ionos vegyületek oldószernek vannak kitéve . Az oldható vegyület oldódik, ionokat disszociál.
5. A kettős helyettesítés reakciói
Ez a reakció hasonló a helyettesítéshez azzal a kivétellel, hogy ebben az esetben a vegyületek valamelyikét alkotó elemek egyike átadja a másikat, ugyanakkor, hogy ez a második vegyület átjut az első saját komponenseihez. A reakcióra azért van szükség, hogy legalább egyik vegyület ne oldódjon fel.
6. Oxidoredukció vagy redox reakciók
Ezt olyan típusú kémiai reakciónak nevezik, amelyben elektroncsere van . Az oxidációs reakciókban az egyik vegyület elveszíti az elektronokat a másik javára, oxidálva. A másik vegyület csökkenthető az elektronok számának növelésével.
Ezek a típusú reakciók természetben és mesterségesen is előfordulnak. Például ez a reakciótípust jelenti, hogy nekünk légzésre van szükség (oxigén felvétele a környezetből), vagy hogy a növények fotoszintézist végeznek.
7. Égési reakciók
Rendkívül gyors és energikus oxidációs módszer, amelyben a szerves anyag oxigénnel reagál . Ez a reakció energiát (általában hő- és fényt) generál, és lángokat hozhat létre, és általában gázt termel. Egy tipikus példa a szénhidrogén égetése vagy a glükóz fogyasztása.
8. Semlegesítési reakciók
Ez a kémiai reakció akkor következik be, ha egy bázikus anyag és egy másik sav kölcsönhatásba lépnek oly módon, hogy semlegesítik a semleges vegyületet és a vizet.
9. Nukleáris reakciók
Úgy hívják, mint ilyen minden olyan kémiai reakció, amelyben nem az atomok elektronjait, hanem magját módosítják . Ez a kombináció vagy töredezettség magas energiát eredményez. Az atomok kombinációját fúziónak nevezzük, míg a fragmentációját hasadásnak nevezzük.
10. Exoterm reakciók
Endoterm reakciónak nevezik minden olyan kémiai reakció, amely az energia kibocsátását okozza .
11. Endoterm reakciók
Az endoterm reakciók azok a kémiai reakciók, amelyekben az elemek közötti kölcsönhatás elnyeli az energiát a közegtől , a végtermék sokkal energikusabb, mint a reagensek.
