Az ötféle kémiai kötés: ez az anyag összetétele

A testünk sejtjei, a levegő, a víz, a különböző ásványi anyagok ... mindegyik elem, amely körülvesz minket ezek különböző atomokból és molekulákból állnak . Ezek a részecskék alkotják az anyag alapegységét és emellett megértik, hogy hány biológiai folyamat fordul elő idegtudományokhoz, például depolarizációhoz.

Annak érdekében azonban, hogy olyan összetett legyen, mint az élő szervezet vagy a különböző vegyületek vagy anyagok, amelyeket napjainkban megfigyelünk, szükséges, hogy az atomok csoportosuljanak és valamilyen módon kapcsolódjanak egymáshoz. A kémiából az anyag összetételét tanulmányozták, beleértve azokat az elemeket is, amelyek lehetővé teszik a különböző atomok összekapcsolását. Az úgynevezett vegyi kötvényekről van szó.

Ebben a cikkben lássuk, hogy a vegyi kötések fő típusai jelen van a természetben.

• Kapcsolódó cikk: "A 15 energiatípus: mi?"

A kémiai kötés

A kémiai kötés ezt jelenti kölcsönhatás vagy erő, amely két vagy több atomot hoz létre az unió fenntartásához amely az elektronok közötti átvitelen alapul.

Az atom legkülső rétegei elektronjait az elektromos töltés vonzza az atomok, amelyek körülvesznek, különösen a magot. És bár a magok tönkreteszik egymást úgy, hogy mind a pozitív töltés, az egyes atomok (negatív töltésű) elektronjai vonzódnak a másik magja által.

Az atomok ionizálásának elektronegativitása vagy nehézsége, valamint az egyes atomok elektronikus stabilitása, attól függõen, hogy az elektron és a sejtmag közötti vonzás erõssége megakadályozza az atomok közötti repulzust. Kémiai kötés keletkezik, amelyben az egyik atom elveszíti az elektronokat, a másik pedig megszerezni azokat, és végső állapotot ér el, amelyben a két atom halmaza stabil elektromos töltési szintet ér el.

• Kapcsolódó cikk: "Dalton atomelméletének 9 posztulátuma"

Az atomok közötti kémiai kötések fő típusai

Az alábbiakban láthatja, hogy melyek azok a kémiai kötések három fő típusa, amelyeken keresztül a különböző atomok összegyűlnek, és különböző molekulákat alkotnak. Az egyik legfontosabb különbség az atomok típusai között (fémes és / vagy nemfémes, a fémes kis elektronegatív és a nemfémes).

1. Ionos kapcsolat

Az ionos az egyik legismertebb kémiai kötésfajta , amely akkor keletkezik, ha egy fém és egy nemfém csatlakozik (vagyis olyan komponens, amelynek elektronelektrikussága kevéssé nagy).

A fémelem legkülső elektronját a nemfém elem magja fogja vonzani, a második pedig az elektront az elsőhöz. Stabil vegyületeket állítanak elő, amelyeknek az egysége elektrokémiai. Ebben a szakmában a nemfémes elem anionká válik amikor végül negatívan töltött (az elektron vétele után), miközben a fémek pozitív töltésű kationokká válnak.

Az ionos kötés tipikus példája megtalálható a sóban vagy kristályos vegyületekben. Az ilyen típusú szakmák által létrehozott anyagok általában nagy mennyiségű energiát igényelnek ahhoz, hogy megoltsák őket, és általában kemények, bár könnyedén összepréselhetők és megtörhetők. Általában általában oldékonyak és könnyen oldhatók.

2. Kovalens kapcsolatok

A kovalens kötés egyfajta kötés, azzal jellemezve, hogy az összekapcsolandó két atomnak hasonló vagy akár azonos elektronegatív tulajdonságai vannak. A kovalens kötés azt jelenti, hogy mindkét atom (vagy több, ha a molekula több mint két atomból áll) osztja meg az elektronokat egymás között, anélkül, hogy elveszítené vagy megszeretné a mennyiséget.

Ez a típusú kapcsolatok az, ami általában a szerves anyag részét képezi, mint például a szervezetünket konfiguráló, és stabilabbak, mint az ionosak. Olvadáspontja alacsonyabb , hogy sok vegyület folyékony állapotban van, és általában nem elektromos vezetők. A kovalens kötéseken belül több altípus található.

Nem poláris vagy tiszta kovalens kötés

Egy olyan kovalens kötésre utal, amelyben két elem egyforma elektronegativitással csatlakozik, és amelynek egysége nem okoz az egyik részegység elvesztését vagy elektron nyerését, ugyanazon elem atomjai . Például a hidrogén, az oxigén vagy a szén olyan elemek, amelyek ugyanazon elem atomjaihoz köthetők struktúrákká. Nem oldódnak.

Poláris kovalens kötés

Az ilyen típusú kovalens kötés, sőt a leggyakoribb, az atomok, amelyek össze vannak kapcsolva, különböző elemek. Mindkettő hasonló elektronegativitást mutat bár nem azonosak, amellyel különböző elektromos töltéssel rendelkeznek. Sem ebben az esetben sem az atomok elveszik az elektronokat, hanem megosztják őket.

Ezen alcsoporton belül megtaláljuk a bipoláris kovalens kötéseket is, amelyekben van egy donor atom, amely osztja az elektronokat, és egy másik vagy más receptort, amely ebből a beépítésből előnyös.

Az ilyen jellegű kapcsolatokból olyan alapvető és alapvető fontosságú dolgok állnak elő számunkra, mint víz vagy glükóz.

3. Metál kapcsolat

A fémkötésekben két vagy több fémelemet összekapcsolunk. Ez a szakszervezet nem a két atom közötti kölcsönös vonzódásnak, hanem egy olyan kationnak és az elektronoknak, amelyek szabadon és idegenek voltak, így teszik ezt. A különböző atomok konfigurálják az ezen elektronok körüli hálózatot, és ismétlődő mintákat alkalmaznak. Ezek a struktúrák általában szilárd és következetes elemek deformálható, de nehéz megszakítani.

Továbbá ez a fajta kapcsolat a fémek elektromos vezetőképességéhez kapcsolódik, mivel az elektronok szabadok.

Kémiai kötések a molekulák között

Bár a legfontosabb kémiai kötések az előzőek, A molekulaszintben más modalitásokat találhatunk . Néhány a legfontosabb és a legismertebb a következők.

4. Van der Waals erők által

Ez a fajta egyesülés szimmetrikus molekulák között megy végbe, és a molekulák vonzásának vagy repulziójának, vagy az ionok molekulák közötti kölcsönhatásának függvényében működik. Ezen a típusú szakszervezeteken belül két állandó dipol egyesítését találjuk , két dipólumot, vagy állandó és indukált dipólust

5. Hidrogénkötés vagy hidrogénhidat

A molekulák közötti ilyen típusú kölcsönhatás a hidrogén és a nagy polaritású másik elem közötti kölcsönhatás. Ezekben a kapcsolatokban a hidrogénnek pozitív töltése van a poláris elektronegatív atomok vonzzák , kölcsönhatás vagy híd létrehozása mindkettő között. Az említett unió jelentősen gyenge. Egy példa található a vízmolekulákban.

Bibliográfiai hivatkozások:

• Chamizo J. A. (2006). A kémiai modellek, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. és Chamizo, J.A. (2009). Kémiai összeköttetés Konstruktivista megközelítése az ő tanításának.

A kapcsolatok jógája (Április 2024).